怎样比较酸性强弱 各种酸的酸性强弱比较

作者:匿名      投稿日期:2018-11-07

有机酸怎么比较酸性强弱

一般情况是酸(强酸)>全卤羧酸(强酸)>草酸(中强酸)>二卤乙酸(中强酸)>丙二酸>一卤乙酸(中强酸)>甲酸>醇酸(弱酸)>芳香酸(弱酸)>烯(不饱和脂肪酸)(

如何判断有机化合物的酸性强弱

如果都是一羧酸,那么碳原子较少的羧酸酸性较强;

如果是多羧酸,那么羧基多的羧酸酸性较强。

酸性弱比较

酸性:

1、可根据非金属性活动顺序:非金性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强。对于同主族元素形成的 与的结物的水溶酸性,该非金属元素非金属性越弱 ,酸性越强。

:HI>HBr>HCl>HF H2S>H2O ;

其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力 ;

2、纯判断两种酸的相对强弱可有几办:

⑴利用强酸制弱酸原理;

⑵保证该元数与浓乘积相等的情况下测量溶液的pH,谁小谁的酸性强;

⑶用和金属的反或其他酸的通性反应的

各种酸的酸性强弱比较

高氯酸〉硫酸〉

如何判断物质的酸性强弱和碱性强弱

酸性;

1.可根据非金属性活动顺序;非金属性越强,形成的最高价含氧酸酸性越强.对同主族元素形成

与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱

酸性越强如:HI>HBr>HCl>HF H2S>H2O

其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的力

2.单纯判断两种酸的相对强弱可有几种办法;⑴利用强酸制弱酸原理⑵保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测溶液的pH值,谁小谁的酸性!⑶还有一种我自认为不太好的方法:用和金属的反应或其他酸通性反的剧烈程度来判断,因为它很不操作,只在答题时有点用.

这有常用的弱酸酸性强弱顺序;磷酸>亚硫酸>醋酸>碳酸>氢硫酸,其中磷酸和亚硫酸属于中

常见的酸性比较

含氧酸的酸强弱的判:

①不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

②同种元素的不同态氧酸,元素的化合价越高,酸性越强。如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3,HNO3>HNO2,H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸(气态氢化物的水溶液)酸性强弱的据:

①同主族元素,核电荷数越多,原子半径越大,氢化物酸性越强,如酸性:HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②同一主族元素的无氧酸性,需靠记忆。酸性:HCl>HF>H2S 由反应方向判据:

酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性 A>B’如:

CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3,H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O, 则酸性:H2CO3>H3BO3>HCO3- 由R-O-H模型来判据:

R元素的价态越来越,半径越小,则R-OH的酸性越强,R元素的价态越低,径越大,则R-O-H的碱性越强,如第三周期元的最高价氧化物对应水化物:NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右,碱性减弱,酸性增强。 由电子效应来比较:

羧酸酸性强弱跟烃基和羧基

标签:身体知识

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